首先，我們需要先說明一下超純水的特性。  

我想，大家都會同意”水”是超級溶劑，所以即使是自來水中也會含有科學(xué)實驗所不能忍受的千萬種雜質(zhì)，因此我們都會用先進(jìn)的技術(shù)來純化水質(zhì)，而造成一種極度人工與環(huán)境極不平衡的水，它的名字叫做“超純水”，當(dāng)這種水從純水系統(tǒng)制造出來的瞬間，即刻開始與其接觸的環(huán)境產(chǎn)生溶解反應(yīng)，我們戲稱這種水為“hungrywater”，它會從空氣中吸收雜質(zhì)，如懸浮粉塵，揮發(fā)性有機(jī)物VOC以及微生物等，它也會從容器中吸收化學(xué)溶出物來，包含有機(jī)或無機(jī)物在ppb的層級上。  

還有，它又與空氣中的二氧化碳發(fā)生變化，對已經(jīng)純化成超純水的水而言，二氧化碳→碳酸所帶來的酸鹼變化就非常有趣了。  

首先，空氣中二氧化碳的濃度雖然不高，只有0.038%(380ppm)，卻能與水產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)如下：  

CO2(g)+H2O(l)<=>«H2CO3(l)  

碳酸是一種弱酸(Ka1=4.3×10-7)，但由于超純水中已無任何主導(dǎo)性(dominant)的相對強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，共軛酸，共軛鹼的情況下，碳酸是主導(dǎo)性性的弱酸，也是[H+]離子的來源(請忽略掉H2O的解離)。  

Ka1=[H+][HCO3]/[H2CO3]=4.3×10-7  

如有需要，任何時間或地點，我們都可以模擬出二氧化碳→碳酸→碳酸根離子的現(xiàn)象，當(dāng)超純水開始曝露在大氣下時，二氧化碳的溶解，就會無可避免的持續(xù)下去，這時，我們可以用電導(dǎo)率(conductivity)或pH的變化來監(jiān)視這個過程(請參考附錄1)。  

因為水中的離子濃度持續(xù)增加，所以電導(dǎo)率會持續(xù)升高(或電阻抗值持續(xù)下降)，通常，在一小時之內(nèi)，導(dǎo)電度會由0.055μS/cm(18.2Megohm_cm)升高到0.25μS/cm以上(下降至4Megohm_cm以下)，過程中水中總離子濃度提高到4.5倍以上。